Определение молярной массы вещества и её связь с атомной массой элементов. Объяснение понятия моля как единицы количества вещества. Расчёт молярной массы сложных соединений. Примеры расчёта количества вещества (молей) по массе и наоборот. Значение числа Авогадро и его применение в расчётах. Важность правильного понимания этих понятий для дальнейших расчётов.

Понятие химического уравнения как записи химической реакции. Значение коэффициентов в уравнении и их связь с мольными соотношениями реагирующих веществ. Правила расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций (метод подбора и электронный баланс). Примеры уравнений различных типов реакций. Проверка правильности расставленных коэффициентов.

Формулировка закона сохранения массы веществ. Применение закона при проверке правильности расстановки коэффициентов в химических уравнениях. Связь закона сохранения массы с молярными соотношениями веществ. Примеры демонстрации закона сохранения массы в простых химических реакциях. Рассмотрение ограничений закона в некоторых случаях.

Определение понятия массовой доли вещества в смеси. Формула для расчёта массовой доли вещества. Примеры расчёта массовой доли вещества в различных смесях. Применение массовой доли для определения массы вещества, содержащегося в смеси заданной массы. Важность правильного определения общей массы смеси.

Последовательность действий при решении задач по химическому уравнению. Выделение известных и неизвестных величин. Запись уравнения реакции и определение молярных масс веществ. Определение молярного отношения между веществами, участвующими в реакции. Применение пропорции для расчёта неизвестной массы. Важность внимательности при записи уравнений.

Примеры расчёта массы продукта реакции по известной массе исходного вещества. Решение задач на определение массы реагента, необходимого для получения заданного количества продукта. Применение пропорции с использованием молярных масс и коэффициентов в уравнении. Рассмотрение случаев, когда один из реагентов находится в избытке.

Применение закона об объёме газов (уравнения Менделеева-Клапейрона) для пересчёта массы вещества в объём газа. Условия, при которых справедлив закон об объёме газов. Примеры расчёта объёма газа, выделившегося в результате химической реакции. Учёт стандартных условий (н.у.) при расчётах.

Расчёт количества вещества (моли) по объёму газа, используя уравнение состояния идеального газа. Применение данного расчета для задач, связанных с газовыми реакциями. Внимание на единицы измерения в уравнении Менделеева-Клапейрона. Особенности расчётов при отклонении газов от идеального поведения.

Понятие теоретического выхода продукта реакции. Факторы, влияющие на фактический выход продукта. Расчёт процентного выхода продукта реакции. Примеры расчёта выхода продукта в реальных экспериментах. Анализ причин отклонения фактического выхода от теоретического.

Подборка типовых задач по расчётам по химическим уравнениям с подробными решениями. Упражнения для самостоятельной работы с ответами. Разбор наиболее распространённых ошибок при решении задач. Рекомендации по подготовке к контрольным работам и олимпиадам. Различные уровни сложности задач.