В этом разделе обозначаются тема и границы проекта: исследуются реакция гидроксида меди(II) с азотной кислотой и взаимодействие гидроксида натрия с индикатором и соляной кислотой. Кратко объясняется, почему важно связывать уравнения с наблюдаемыми признаками, формулируются проблема, цель и задачи, а также указывается, что опыты проводятся только с соблюдением лабораторной инструкции и под контролем учителя.

Раздел знакомит с понятиями кислоты и основания на уровне школьного курса и поясняет, какие частицы отвечают за их свойства в водных растворах. Здесь характеризуются азотная и соляная кислоты, гидроксид натрия и малорастворимый гидроксид меди(II). Эти сведения нужны, чтобы заранее понять, какие реагенты вступают во взаимодействие и какие продукты можно ожидать.

В пункте описываются индикаторы как вещества, меняющие окраску в зависимости от кислотности среды. Рассматриваются характерные цвета лакмуса и фенолфталеина в кислой и щелочной среде, а также их применение при наблюдении за раствором гидроксида натрия. Отдельно поясняется, почему цвет служит признаком изменения среды, но сам по себе не заменяет уравнение реакции.

Здесь раскрывается сущность нейтрализации кислоты основанием и различие между молекулярной и ионной формами записи реакции. На примере взаимодействия NaOH и HCl показывается образование воды и растворимой соли, а также сокращение ионов-наблюдателей. Теоретический разбор помогает правильно объяснить, какие частицы непосредственно участвуют в превращении.

В разделе перечисляются необходимые реактивы и лабораторная посуда, а также описывается подготовка рабочего места. Особое внимание уделяется безопасному обращению с кислотами, щёлочью и соединениями меди: работе в очках и халате, использованию малых количеств веществ и выполнению указаний учителя. Раздел нужен для того, чтобы эксперимент был организованно проведён и не создавал неоправданного риска.

В этом пункте описывается последовательность наблюдения за взаимодействием голубого осадка гидроксида меди(II) с раствором азотной кислоты. Фиксируются заметные изменения смеси и объясняется их связь с образованием растворимого нитрата меди(II) и воды. Приводятся молекулярное и сокращённое ионное уравнения, а наблюдения отделяются от их химической интерпретации.

Раздел посвящён наблюдению за окраской индикатора в растворе гидроксида натрия и её изменением при добавлении соляной кислоты по инструкции учителя. Указывается, как выбранный индикатор распознаёт щелочную среду и какие изменения можно связать с нейтрализацией. Для реакции NaOH с HCl записываются молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения.

В пункте результаты обоих опытов сводятся в таблицу с графами для реагентов, наблюдений и объяснения происходящего. Сопоставляются реакция кислоты с малорастворимым основанием и нейтрализация щёлочи кислотой с участием индикатора. Такое сравнение помогает выделить общие признаки кислотно-щелочного взаимодействия и показать, чем отличаются внешние проявления двух реакций.

В заключении кратко соотносятся полученные наблюдения с поставленными задачами и обобщаются установленные признаки реакций. Отмечается, что взаимодействие Cu(OH)₂ с HNO₃ приводит к исчезновению осадка и образованию соли и воды, а нейтрализация NaOH соляной кислотой сопровождается изменением среды и образованием воды. Также указывается, почему уравнения помогают объяснить результаты опытов.

В этом разделе приводятся источники, использованные для проверки свойств кислот и оснований, правил составления уравнений и сведений об индикаторах. В список можно включить школьный учебник химии, справочник по неорганической химии и материалы, рекомендованные учителем. Для электронных источников следует указать название ресурса, автора или организацию и дату обращения, чтобы читатель мог проверить сведения.