Пункт вводит в тему координационной химии и объясняет, почему комплексные соединения рассматриваются одновременно в химии, аналитике и биологии. Здесь формулируются проблема, актуальность, цель и задачи проекта, обозначается связь между строением комплекса, его наблюдаемыми свойствами и функциями в живых организмах. Также кратко описываются методы изучения темы.

В разделе раскрываются понятия центрального атома или иона, лиганда, донорно-акцепторной связи, координационного числа и координационной сферы. Объясняется различие между внутренней и внешней сферами, комплексным ионом и противоионами. На формулах простых соединений показывается, как определить заряд комплекса и состав его участников.

Раздел знакомит с катионными, анионными и нейтральными комплексами, а также с аква-, аммино-, гидроксо- и хелатными соединениями. Рассматриваются правила называния комплексов, геометрия координационной сферы, устойчивость, диссоциация и причины появления окраски. Примеры позволяют связать формальную запись вещества с его химическим поведением.

Пункт показывает, как реакции образования комплексов применяют для качественного обнаружения ионов металлов и количественного анализа. Рассматриваются цветные реакции железа(III), меди(II) и никеля(II), маскирование мешающих ионов и комплексонометрическое титрование с ЭДТА. Отдельно объясняется значение устойчивости комплекса и условий проведения анализа.

В разделе устанавливается связь координационной химии с жизнедеятельностью клеток. Объясняется, как ионы железа, магния, цинка, меди и кобальта связываются с белками и органическими лигандами, изменяя скорость реакций и перенос веществ. Приводятся примеры металлокомплексов, участвующих в дыхании, фотосинтезе, кроветворении и обмене веществ.

Пункт посвящён роли координационных взаимодействий в работе ферментов и регуляторных систем организма. Рассматривается участие металлов в активных центрах ферментов, а также влияние комплексообразования на связывание гормонов с рецепторами и передачу сигналов. Уточняется, что комплексы могут активировать или тормозить процессы, но не являются универсальными стимуляторами.

В практической части предлагается провести безопасный опыт с образованием окрашенного комплекса, например реакцию ионов Fe3+ с тиоцианат-ионами или взаимодействие Cu2+ с аммиаком. Описываются оборудование, последовательность действий, правила безопасности и форма фиксации результатов. Наблюдения сопоставляются с уравнением реакции и теоретическими сведениями об устойчивости и окраске.

Раздел предназначен для анализа результатов опыта и обобщения их практического значения. В таблице сравниваются исходные растворы, реагенты, цвет и состав образовавшихся комплексов; затем эти данные связываются с методами аналитической химии и биологическими примерами. Формулируются ограничения демонстрации, возможные источники ошибок и области дальнейшего применения знаний.

В заключительном пункте обобщаются сведения о строении, классификации и свойствах комплексных соединений, а также результаты практической демонстрации. Подводится связь между аналитическим обнаружением ионов, устойчивостью комплексов и их биологическими функциями в ферментах, гемоглобине, хлорофилле и витамине B12. Намечается значение темы для дальнейшего изучения химии и биологии.

В списке литературы приводятся учебники по общей, неорганической и аналитической химии, учебные пособия по биохимии, справочники по координационным соединениям и материалы о ферментах, гормонах и металлоорганических системах. Для каждого источника указываются автор, название, издательство или адрес электронного ресурса и дата обращения, если это интернет-источник.