• Химия
• колледж

Иодная часовая реакция — кинетический опыт, в котором видимый цветовой эффект появляется с задержкой после смешивания реагентов. В кислой среде ион иодата или другой окислитель превращает иодид-ионы в молекулярный иод, а тиосульфат натрия временно связывает образующийся иод; после его расходования крахмал образует с иодом иодкрахмальный комплекс синего цвета. Температура влияет на константу скорости: при нагревании увеличивается доля частиц, имеющих энергию выше энергии активации, поэтому цвет появляется быстрее. Для сравнения опытов используют одинаковые концентрации, объёмы и порядок смешивания, а скорость часто оценивают величиной 1/t, где t — время до устойчивого окрашивания. Количественную зависимость описывает уравнение Аррениуса.

Ключевые факты

1. В стехиометрии реакции иода с тиосульфатом участвуют 2 моля S₂O₃²⁻ на 1 моль I₂: образуются тетратионат и 2 иодид-иона.
2. Температуру в уравнении Аррениуса подставляют только в кельвинах: значение получают прибавлением 273,15 к температуре в градусах Цельсия.
3. Для учебной оценки скорости удобно сравнивать обратные времена 1/t; чем меньше задержка до окрашивания, тем больше рассчитанная относительная скорость.
4. Правило Вант-Гоффа обычно используют как ориентир: повышение температуры на 10 °C может увеличить скорость реакции примерно в 2–4 раза.
5. Секундомер запускают в момент окончательного смешивания растворов, а остановку выполняют при появлении устойчивого, а не кратковременного оттенка.
6. Растворы кислот и окислителей нельзя набирать ртом; при попадании реактива на кожу участок промывают большим количеством воды и сообщают преподавателю.