• Химия
• 9 класс

Катализатор — вещество, которое изменяет скорость химической реакции, участвуя в её промежуточных стадиях, но в конце восстанавливается и не расходуется в общем уравнении. Он помогает реакции идти по другому пути с меньшей энергией активации — минимальной энергией, необходимой частицам для превращения. Катализ бывает однородным, когда катализатор и реагенты находятся в одной фазе, и неоднородным, когда они соприкасаются на поверхности разных фаз. Например, диоксид марганца ускоряет разложение перекиси водорода на воду и кислород, а в автомобильном нейтрализаторе платина, палладий и родий помогают превращать часть вредных выхлопных веществ в менее опасные. В живых организмах катализаторами служат ферменты: например, амилаза помогает расщеплять крахмал при пищеварении.

Ключевые факты

1. При синтезе аммиака по процессу Габера—Боша применяют железный катализатор; промышленный процесс ведут примерно при 400–500 °C.
2. В контактном способе производства серной кислоты оксид ванадия(V), V₂O₅, ускоряет превращение диоксида серы в триоксид серы.
3. Никель используют как катализатор при присоединении водорода к растительным маслам, чтобы получать более твёрдые жиры.
4. Фермент каталаза, содержащийся во многих клетках, быстро разлагает перекись водорода на воду и кислород.
5. Катализатор не меняет положение химического равновесия: он ускоряет достижение равновесия как в прямом, так и в обратном направлении.