• Химия
• 9 класс

Коррозия — это разрушение металлов и сплавов из-за их взаимодействия с веществами окружающей среды. Она бывает химической, когда металл реагирует с газом или другой средой без возникновения электрического тока, и электрохимической, когда на поверхности возникают участки с разными электрическими свойствами. При ржавлении железа вода служит средой для переноса частиц, а кислород участвует в окислении; ржавчина представляет собой смесь соединений железа, а не одно чистое вещество. Растворённые соли делают воду более проводящей, поэтому во влажном солёном воздухе железные предметы разрушаются быстрее. Для замедления коррозии металл изолируют от среды краской или покрытием, а также применяют сплавы, устойчивые к окислению.

Ключевые факты

1. На алюминии быстро образуется тонкая плёнка оксида алюминия; она плотно прилегает к поверхности и ограничивает дальнейшее окисление металла.
2. В составе нержавеющей стали обычно не менее 10,5 % хрома: при контакте с кислородом он помогает сформировать защитный слой на поверхности.
3. Зелёный налёт на старых медных предметах часто содержит основные карбонаты меди, которые образуются при действии влаги, кислорода и углекислого газа.
4. При горячем цинковании стальное изделие покрывают слоем цинка; такой способ защиты используют, например, для уличных ограждений и крепёжных деталей.
5. На корпусах судов для электрохимической защиты устанавливают жертвенные аноды из цинка или магния: они корродируют вместо защищаемой стали.
6. В морской воде много растворённых ионов, поэтому она проводит электрический ток лучше чистой воды и может ускорять электрохимическое разрушение металла.