• Химия
• 8 класс

Серная кислота (H₂SO₄) — сильная двухосновная кислота: её молекула содержит два атома водорода, которые могут замещаться при химических реакциях. Чистое вещество представляет собой бесцветную вязкую жидкость, которая смешивается с водой с выделением большого количества тепла; поэтому кислоту вливают в воду небольшими порциями, а не наоборот. Разбавленная серная кислота реагирует с некоторыми металлами и основаниями, образуя соли — сульфаты, а концентрированная способна отнимать воду у других веществ и обугливать органические материалы. В промышленности кислоту получают контактным способом, а используют, например, для производства минеральных удобрений и электролита в свинцовых аккумуляторах; из-за едкого действия при работе необходимы защитные очки и перчатки.

Ключевые факты

1. Формула серной кислоты — H₂SO₄, а её молярная масса составляет примерно 98,08 г/моль; это учитывают при химических расчётах.
2. Температура плавления чистой серной кислоты составляет около 10,3 °C, а при нагревании примерно до 337 °C она начинает разлагаться.
3. При контактном способе получения серной кислоты диоксид серы окисляют до триоксида; в качестве катализатора обычно используют оксид ванадия(V).
4. В свинцово-кислотном аккумуляторе электролитом служит водный раствор серной кислоты; его концентрация меняется при зарядке и разрядке батареи.
5. При температуре 20 °C плотность чистой серной кислоты близка к 1,84 г/см³, поэтому она заметно плотнее воды.
6. Кислотные осадки возникают, когда оксиды серы попадают в атмосферу и превращаются в кислоты; кислотным обычно считают дождь с pH ниже 5,6.