• Химия
• 8 класс

Серная кислота имеет формулу H₂SO₄; чистое вещество — бесцветная вязкая жидкость, хорошо смешивающаяся с водой. При смешивании выделяется много тепла, поэтому кислоту вливают в воду небольшими порциями, а не наоборот. Разбавленная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, и при этом может выделяться водород. Концентрированная кислота отнимает воду у некоторых веществ: например, сахар темнеет и обугливается. В промышленности её получают контактным способом: диоксид серы окисляют до триоксида серы, а затем превращают его в кислоту. Серную кислоту используют для производства удобрений, химических волокон и аккумуляторов; работать с ней можно только с защитой и под присмотром учителя.

Ключевые факты

1. При температуре 20 °C плотность серной кислоты составляет примерно 1,84 г/см³, поэтому она значительно плотнее воды.
2. Чистая серная кислота плавится примерно при 10,3 °C; при нагревании около 337 °C она начинает кипеть с разложением.
3. В 1831 году британский химик Перегрин Филлипс запатентовал способ контактного производства серной кислоты.
4. Олеум — это раствор триоксида серы в серной кислоте; его применяют как промежуточный продукт в химическом производстве.
5. Для обнаружения сульфат-ионов используют соли бария: при реакции появляется белый осадок сульфата бария BaSO₄.
6. При попадании серной кислоты на кожу нужно сразу промывать место большим количеством проточной воды и сообщить взрослому.