• Химия
• 9 класс

Фосфор — химический элемент, который образует несколько простых веществ и множество соединений с кислородом, водородом, металлами и другими элементами. При горении фосфора образуется оксид, который при взаимодействии с водой даёт фосфорную кислоту H₃PO₄; она может отдавать три иона водорода и образовывать разные соли. Соли фосфорной кислоты называются фосфатами: например, фосфат кальция входит в состав минералов и костной ткани, а фосфаты калия используют в удобрениях. В клетках живых организмов атомы фосфора входят в состав ДНК, РНК и АТФ — вещества, участвующего в переносе энергии. Некоторые соединения фосфора опасны: например, фосфин PH₃ — ядовитый газ, поэтому такие вещества изучают и применяют с соблюдением правил безопасности.

Ключевые факты

1. В природе фосфор почти не встречается в свободном виде: он входит в состав минералов, например апатитов и фосфоритов.
2. Фосфат-ион PO₄³⁻ состоит из одного атома фосфора и четырёх атомов кислорода и имеет общий заряд −3.
3. При реакции оксида фосфора(V) с водой можно получить фосфорную кислоту: P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄.
4. Фосфин PH₃ — бесцветный ядовитый газ; его получение и свойства изучают только в контролируемых условиях.
5. Хлорид фосфора(III) PCl₃ реагирует с водой, поэтому его хранят без доступа влаги и используют в химическом производстве.
6. Фосфат кальция Ca₃(PO₄)₂ плохо растворяется в воде, поэтому растениям он доступен хуже, чем некоторые другие фосфорные удобрения.