В разделе объясняется, почему электролиз является важной темой на стыке физики и химии. Формулируются проблема, цель и задачи проекта, обозначаются границы рассмотрения материала и описывается предполагаемый практический результат. Также кратко показывается связь электролиза с производством металлов, химических веществ, водорода и защитных покрытий.

Пункт знакомит с электролитами, диссоциацией веществ в растворах и появлением свободных ионов, переносящих электрический заряд. Рассматривается направленное движение катионов и анионов во внешнем электрическом поле, объясняется отличие проводимости растворов от проводимости металлов и вводятся понятия катода, анода и электролитической ванны.

Здесь раскрывается механизм электрохимических реакций на границе электрода и электролита. Описывается, почему на катоде происходит восстановление с присоединением электронов, а на аноде — окисление с их отдачей. Приводятся типичные уравнения для выделения металлов, водорода, кислорода и других продуктов.

Раздел посвящён количественным закономерностям электролиза. В нём рассматривается зависимость массы выделившегося вещества от силы тока и времени, вводится формула m = kIt, а также объясняется связь электрохимического эквивалента с молярной массой, валентностью и постоянной Фарадея. Приводится пример учебного расчёта.

В пункте сравниваются условия протекания электролиза в водных растворах и расплавах. Объясняется конкуренция ионов вещества с молекулами воды, влияние концентрации и материала электродов на состав продуктов. Отдельно рассматриваются примеры электролиза раствора сульфата меди и расплава хлорида натрия.

Раздел показывает, как изученные закономерности используются в реальных технологиях. Описываются получение алюминия, хлора, водорода и щёлочей, электрорафинирование меди, гальваностегия и гальванопластика. Для каждого направления указывается, какое свойство электролиза делает процесс удобным и какие продукты образуются на электродах.

В практической части представляется безопасная схема опыта с источником постоянного тока низкого напряжения и раствором электролита. Описываются порядок сборки установки, признаки реакции на электродах, способы фиксации наблюдений и правила обращения с растворами. Полученные результаты сопоставляются с движением ионов и уравнениями реакций.

Пункт предназначен для обработки наблюдений и обсуждения причин возможных различий между теоретическим прогнозом и опытом. Рассматриваются погрешности измерений, сопротивление раствора, загрязнение электродов и побочные реакции. Отдельно формулируются требования безопасности: низкое напряжение, защита глаз, вентиляция и запрет контакта с работающей установкой.

В разделе обобщаются основные сведения о природе электролиза, движении ионов, реакциях на катоде и аноде и количественных законах Фарадея. Соотносятся поставленные задачи с полученными результатами практического наблюдения. Также кратко отмечается значение электролиза для промышленности, защиты металлов, производства водорода и дальнейшего изучения электрохимии.

В список включаются учебники физики и химии для соответствующего класса, справочные издания по электрохимии, материалы о законах Фарадея и описания промышленных процессов. Источники подбираются по надёжности, актуальности и доступности, а сведения из них используются для подтверждения определений, формул, уравнений реакций и правил проведения эксперимента.