Раздел объясняет, почему строение электронной оболочки необходимо для понимания химических свойств элементов. В нём формулируются проблема, цель, задачи и основные понятия проекта, а также обозначается связь между количеством электронов, положением элемента в Периодической системе и его способностью образовывать химические связи.

В пункте рассматриваются протон, нейтрон и электрон как основные частицы атома, а также различие между ядром и электронной оболочкой. Объясняется, почему электроны не распределены хаотично, что означает энергетическое состояние атома и как порядковый номер элемента связан с числом электронов в нейтральной частице.

Раздел посвящён строению электронных слоёв и их обозначению числами 1, 2, 3 и далее. Здесь раскрываются понятия подуровней s, p, d, f и орбиталей, приводятся правила расчёта максимального числа электронов на уровне и подуровне, а также показывается различие между орбиталью и траекторией движения.

В этом пункте описывается порядок заполнения подуровней электронами с учётом принципа наименьшей энергии, принципа Паули и правила Хунда. На конкретных примерах водорода, углерода, кислорода, натрия и хлора показывается, как записывать электронные формулы и проверять соответствие числа электронов порядковому номеру.

Раздел устанавливает связь между электронной конфигурацией атома и его положением в Периодической системе Д. И. Менделеева. Объясняется, почему номер периода связан с числом занятых уровней, а номер группы для элементов главных подгрупп помогает определить количество валентных электронов и предсказать сходство химических свойств.

В пункте раскрывается роль внешних электронов в образовании ковалентных, ионных и металлических связей. Сравниваются атомы металлов и неметаллов, объясняется образование катионов и анионов, а также рассматривается изменение радиуса атомов, электроотрицательности и химической активности в периодах и группах.

Практический раздел содержит алгоритм составления электронных и электронно-графических схем по порядковому номеру элемента. Учащиеся распределяют электроны по уровням и подуровням, изображают орбитали, проверяют заполнение по установленным правилам и исправляют типичные ошибки на примерах элементов первых трёх периодов.

В этом пункте проводится сравнительный анализ электронного строения выбранных пар элементов, например натрия и хлора или лития и калия. По числу уровней и валентных электронов определяются сходства и различия свойств, предполагаемые типы ионов, направление изменения активности и возможный характер химической связи.

Раздел обобщает установленные закономерности: электроны занимают уровни и подуровни в определённом порядке, а внешняя оболочка влияет на химическое поведение атома. Здесь формулируются результаты практической части, отмечается значение электронных конфигураций для чтения Периодической системы и обозначаются навыки, полученные при выполнении проекта.

В разделе приводятся учебники, справочные издания, таблицы и проверенные образовательные интернет-ресурсы, использованные для подготовки теоретической и практической частей. Источники оформляются единообразно: указываются автор, название, издательство или адрес ресурса, год публикации и дата обращения для электронных материалов.