• Химия
• 9 класс

Буферный раствор — это раствор, который слабо изменяет свою кислотность при добавлении небольшого количества кислоты или щёлочи. Обычно его готовят из слабой кислоты и её соли либо из слабого основания и его соли. Частицы этих веществ связывают добавленные ионы: например, компоненты кислотного буфера могут нейтрализовать гидроксид-ионы, а при добавлении кислоты — принять ионы водорода. Поэтому значение pH меняется меньше, чем у обычной воды, но защита действует лишь до тех пор, пока не израсходована значительная часть компонентов. Буферные системы помогают поддерживать постоянные условия в организме, а химики используют их, когда для опыта нужен раствор с заданной кислотностью.

Ключевые факты

1. Ацетатный буфер можно получить, смешав уксусную кислоту CH₃COOH и ацетат натрия CH₃COONa.
2. В фосфатной буферной паре участвуют ионы H₂PO₄⁻ и HPO₄²⁻; такие растворы применяют в лабораторной практике.
3. Нормальный pH артериальной крови человека обычно находится в узком диапазоне от 7,35 до 7,45.
4. Для расчёта pH буфера часто используют уравнение Хендерсона — Хассельбаха: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]).
5. Наибольшую эффективность буфер обычно проявляет, когда pH раствора близок к значению pKa его слабой кислоты.
6. Буферная ёмкость показывает, сколько сильной кислоты или щёлочи раствор может принять до заметного изменения pH.