В этом пункте объясняется, почему электролиз выбран для изучения и какое место он занимает в физике и химии. Формулируются проблема, цель, задачи, объект и предмет проекта, обозначается связь между движением электрического заряда в электролите и практическим получением веществ. Также кратко описываются методы: анализ источников, наблюдение, эксперимент и сравнение результатов.

Раздел раскрывает физическую сущность электролиза и объясняет, почему растворы солей, кислот и щелочей проводят электрический ток. Здесь рассматриваются диссоциация молекул на ионы, направленное движение катионов и анионов, зависимость проводимости от состава раствора и отличие электролитов от металлических проводников. Материал сопровождается схемой процесса.

В пункте описывается устройство электролитической ячейки и назначение её основных элементов. Объясняется, какие частицы направляются к катоду и аноду, почему на одном электроде происходит восстановление, а на другом окисление. Приводятся примеры реакций для водных растворов и показывается, как состав электролита влияет на продукты электролиза.

Раздел посвящён количественным закономерностям процесса, установленным Майклом Фарадеем. Рассматривается зависимость массы выделившегося вещества от силы тока и времени, вводится понятие электрохимического эквивалента и приводится формула m = kIt. Отдельно объясняется, почему заряд иона и молярная масса влияют на количество продукта, получаемого на электроде.

Здесь систематизируются реальные способы использования электролиза. Описываются получение алюминия и меди, производство водорода, хлора и щёлочи, очистка металлов, гальваностегия и электроформование. Для каждого направления указывается, какое вещество образуется, на каком электроде оно выделяется и какую практическую задачу решает технология.

В этом пункте перечисляются элементы экспериментальной установки: источник постоянного тока низкого напряжения, электроды, провода, сосуд с электролитом и средства индивидуальной защиты. Объясняется порядок проверки цепи, требования к размещению оборудования и правила обращения с растворами. Особое внимание уделяется запрету на неизвестные вещества, короткое замыкание и контакт с включённой установкой.

Раздел содержит последовательный план демонстрационного опыта по электролизу безопасного раствора. Указываются подготовка электродов, подключение к источнику тока, время наблюдения и признаки происходящих изменений: появление пузырьков, изменение цвета или осаждение вещества. Результаты фиксируются в таблице, чтобы затем сопоставить наблюдения с теоретическими представлениями о движении ионов.

В пункте проводится обработка результатов опыта и объясняется, какие процессы происходили на каждом электроде. Наблюдения сравниваются с предполагаемыми реакциями, выявляются возможные источники погрешностей: изменение расстояния между электродами, нестабильность тока, загрязнение поверхности и неточность измерения времени. Завершается раздел связью лабораторного опыта с промышленными установками.

В заключении кратко обобщаются результаты теоретического и практического изучения электролиза. Формулируется ответ на поставленную проблему, подтверждается связь между электрическим током и химическими превращениями, оценивается значение закона Фарадея. Также отмечается, какие области применения электролиза были рассмотрены и какие навыки были сформированы при выполнении наблюдений и анализе данных.

В разделе приводятся все использованные источники: школьные учебники физики и химии, справочные издания, материалы научно-популярных и образовательных сайтов. Библиографические записи оформляются единообразно и содержат сведения об авторе, названии, издательстве или интернет-ресурсе и дате обращения. Источники должны подтверждать определения, формулы, исторические сведения и примеры применения электролиза.